Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? Và

1. Nồng độ là gì?

Nồng độ là khái niệm cho ta biết về lượng hóa chất xuất hiện trong một hỗn hợp, thường là dung dịch. Dung dịch bao gồm chất tan và dung môi. Nếu chất tan càng nhiều trong một lượng dung môi cố định, thì nồng độ càng cao. Nồng độ sẽ đạt giá trị cao nhất ở những khó khăn môi trường nhất định khi dung dịch bão hòa, có nghĩa là khi đó chất tan không thể hòa tan thêm vào dung dịch được nữa.

2. Nồng độ phần trăm là gì?

Trong hóa học, nồng độ phần trăm của dung dịch được kí hiệu là C% cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu.

Nồng độ phần trăm của một chất là gì

✅ Mọi người cũng xem : i ốt là chất gì

3. Công thức tính nồng độ phần trăm

Công thức tính nồng độ phần trăm của một chất

Công thức tính nồng độ phần trăm như sau:

C% = mct/mdd x 100%

Trong đó:

• C%: Nồng độ phần trăm
• mct: Khối lượng chất tan
• mdd: Khối lượng chất tan

ngoài ra: mdd = mct + mdm (mdm là khối lượng của dung môi)

4. Cách sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm

Đối với hóa học thì có rất thường xuyên các dạng bài tập khác nhau, có bài yêu cầu tính số mol, khối lượng, hay đơn giản là xác định công thức hóa học của từng chất,… Nếu đề bài bắt buộc tính nồng độ phần trăm (C%) các chất xuất hiện trong dung dịch sau phản ứng thì chúng ta cần phải thực hiện các bước sau:

• Bước 1: xác định số chất xuất hiện trong dung dịch (đặc biệt quan tâm đến số dư của các chất tham gia phản ứng)
• Bước 2: xác định khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức:

mdd = khối lượng các chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung môi – khối lượng chất kết tủa – khối lượng chất khí

• Bước 3: Tìm khối lượng chất tan cần xác đinh
• Bước 4: Tính C% theo công thức tính nồng độ phần trăm

Chỉ cần thực hiện theo đúng 4 bước trên là chúng ta có thể tính được nồng độ phần trăm của chất tan rồi. Để nhớ được công thức chúng ta cùng đi vào một ví dụ chi tiết nha!

Cách sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm cho từng chất

✅ Mọi người cũng xem : thi tự luận là gì

5. một vài lưu ý khi tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Để có khả năng tính được nồng độ phần trăm của dung dịch một cách chuẩn xác nhất, cần lưu ý những điều sau:

• Đọc thật kĩ thông tin để có khả năng xác định được những thành phần đã cho, những thành phần cần phải tiến hành tính toán.
• Cần phải nhớ rõ công thức chuẩn xác để tránh tình trạng nhớ nhầm dẫn đến áp dụng sai.
• Khi tính toán thật cẩn thận để đưa ra kết quả tính nồng độ phần trăm đúng nhất.

một vài lưu ý cần nhớ khi tính nồng độ phần trăm cho dung dịch

✅ Mọi người cũng xem : shortening mua ở đâu

6. Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khác

Công thức liên lạc giữa nồng độ mol( CM) và nồng độ phần trăm (C%) của chất tan có phân tử khối M là:

CM=10.D.C%/M

✅ Mọi người cũng xem : vôi sống có công thức hóa học là gì

7. Nồng độ mol là gì? Công thức tính nồng độ mol

✅ Mọi người cũng xem : iso là gì hóa

7.1. Khái niệm nồng độ mol và công thức tính

Sau khi biết được mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm với nồng độ mol, chắc hẳn thường xuyên bạn sẽ thắc mắc về khái niệm nồng độ mol là gì? Và đây chính là câu trả lời.

Nồng độ mol là đại lượng cho biết mối liên lạc giữa số mol của một chất tan và thể tích của dung dịch. Công thức tính nồng độ có thể được bắt đầu từ số mol và dung tích, khối lượng và thể tích, hoặc số mol và mililit (ml). Công thức tính nồng độ mol xác định như sau:

Công thức tính nồng độ Mol: CM=n/V. chú ý: cần đổi đơn vị dung tích ml sang lít.

• Xác định nồng độ mol của dung dịch với số mol và thể tích

Nồng độ mol thể hiện mối liên lạc giữa số mol của một chất tan chia cho dung tích của dung dịch, tính bằng lit. chi tiết như sau:

Nồng độ mol = số mol chất tan / số lít dung dịch

• Xác định nồng độ mol của dung dịch từ khối lượng và thể tích

Nồng độ mol thể hiện mối LH giữa số mol của một chất tan với dung tích dung dịch. chi tiết như sau:

Nồng độ mol = nồng độ chất tan / số lít dung dịch

• Xác định nồng độ mol của dung dịch từ số mol và ml dung dịch

Với công thức tính nồng độ mol này, bạn cần phải xác định số mol của chất tan trong một (l) dung dịch thay vì (ml) dung dịch. chi tiết, công thức tính C mol như sau:

Nồng độ mol = số mol chất tan / số lít dung dịch

7.2. một số bài toán tính nồng độ mol

• Bài tập 1: Tính nồng độ mol của dung dịch có chứa 0,75 mol Natri Clorua trong 4,2l dung dịch?

Lời giải:

Ta có số mol chất tan là 0,75 mol và dung tích dung dịch là 4,2l. Từ đó, xác định được nồng độ mol của dung dịch là:

CM = 0,75 / 4,2 = 0,179 (mol/l)

• Bài tập 2: Tính nồng độ mol của dung dịch khi hòa tan 3,4 g KMnO4 trong 5,2l nước.

Lời giải:

Ta có số mol chất tan KMnO4 = số gam chất tan / phân tử khối của chất tan = 3,4 / 158 = 0,0215 mol. Từ đó, xác định được nồng độ mol của dung dịch là:

CM = 0,0215 / 5,2 = 0,004 (mol/l)

• Bài tập 3: Tính nồng độ mol của một dung dịch chứa 1,2 mol Canxi Clorua trong 2905ml nước.

Lời giải:

Ta có 2905ml = 2,905l. Nồng độ mol của dung dịch sẽ là:

CM = 1,2 / 2,905 =0,413 mol/l

Như vậy để tính nồng độ mol của dung dịch, bạn cần xác định chính xác về số mol chất tan có trong dung dịch, tương đương thể tích của dung dịch đó.

✅ Mọi người cũng xem : mua bẫy pheromone ở đâu

8. Bài tập áp dụng tính nồng độ phần trăm

• Bài tập 1: Hòa tan hết 20 gam NaCl vào trong 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch này.

Lời giải:

Ta có khối lượng dung dịch là: mdd = mct + mdm = 20 + 40 = 60 gam

Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là: C%= x 100% = x 100%= 33,3 %.

Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch của NaCl là 33,3%.

• Bài tập 2: Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

Lời giải:

Ta có khối lượng dung dịch là: mdd = mct + mdm = 10 + 40 = 50 gam

Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là: C%= x 100% = x 100%= 20 %.

Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch của đường là 20%

Quá dễ dàng phải không các bạn, mặc khác để học tốt môn hóa học thì đòi hỏi chúng ta phải chăm chỉ, có kế hoạch và khoa học. thường xuyên ôn tập các dạng bài tập, nắm chắc lý thuyết, công thức, cho tới cách làm để tìm ra cách làm chính xác và hiệu quả nhất.

Hy vọng, với những thông tin chia sẻ vừa rồi về công thức tính nồng độ phần trăm sẽ giúp các bạn học sinh có thể nắm vững được công thức và giải được các bài tập liên quan đến tính nồng độ phần trăm một cách xuất sắc nhất. Chúc các bạn may mắn.

XEM THÊM:

>> Những lưu ý khi pha chế hóa chất trong phòng thí nghiệm

>> Dụng cụ tốt cho phòng thí nghiệm

🏠 Quay lại trang chủ

Các bài viết liên quan đến

• ➡️ ba là chất gì
• ➡️ sorbitol là chất gì
• ➡️ ag là chất gì
• ➡️ ch3cl là chất gì
• ➡️ aqua là chất gì