Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axit

Bài viết Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axit thuộc chủ đề về Tâm Linh thời gian này đang được rất nhiều bạn quan tâm đúng không nào !! Hôm nay, Hãy cùng Buyer.Com.Vn tìm hiểu Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axit trong bài viết hôm nay nhé ! Các bạn đang xem bài viết : “Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axit”

Đánh giá về Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axit



Cùng với muối, bazơ và oxit, axit là một trong những hợp chất hóa học cơ bản mà các em sẽ được học trong môn Hóa từ bậc trung học cơ sở cho đến trung học phổ thông. Vậy axit là gì? Tính chất vật lý và tính chất hóa học của axit là gì? Axit có những ứng dụng gì trong cuộc sống? Team Marathon Education sẽ giúp các em giải đáp những câu hỏi này qua bài viết dưới đây.

Contents hide

Axit là gì?

Phân loại axit

Axit mạnh và Axit yếu

Axit có oxi và Axit không có oxi

Axit vô cơ và axit hữu cơ

Cách xác định độ mạnh, yếu của axit

Tính chất hóa học của axit

Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ

Axit công dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Axit công dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

Axit công dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới

Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và khí hidro

Các ứng dụng của axit trong đời sống

Bài tập về tính chất hóa học của Axit

Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education

Các khóa học online tại Marathon Education

Axit là gì?

Axit là gì?
Axit là gì? (Nguồn: Internet)

Ở bậc THCS, khái niệm về axit có khả năng hiểu dễ dàng như sau: Axit là các hợp chất hóa học mà thành phần phân tử bao gồm sự liên kết của nguyên tử hidro với gốc axit (-Cl, SO4, NO3…).

Axit có công thức chung dạng HxA.

Axit thường có vị chua và có thể tan trong nước để tạo ra dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7. Axit càng mạnh thì độ pH thấp và ngược lại.

Ở bậc THPT, khái niệm về axit được định nghĩa chuyên sâu hơn: Axit là các phân tử hoặc ion có thể nhường proton H+ cho bazơ hoặc có khả năng nhận các cặp electron không chia từ hợp chất bazơ.

Ví dụ về axit: HCl (axit clohidric) , H2S (axit sunfuhiđric), HBr (axit bromhidric), H2SO4 (axit sunfuric), HNO3 (axit nitric), H2CO3 (aхit cacbonic),...

Xem thêm video cùng chủ đề : [Mất gốc Hóa – số 15] – Phân biệt được “OXT – AXIT – BAZƠ – MUỐI” – (DÀNH CHO HS MẤT GỐC MÔN HOÁ)

Mô tả video

Video này thầy hướng dẫn các em BIẾT ĐƯỢC OXIT – AXIT – BAZƠ – MUỐIn- Nguyên tố kim loại : K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H) Cu, Hg, Ag, Pt, Au n(Khi Nào Bạn Cần May Áo Nên Sang Phố (Hỏi) Cửa Hàng Á Phi Âu) n- Nguyên tố phi kim : O, H, N, C, P, S, ClnChào mừng các em HS đến với kênh Youtube THẦY TUẤN XIPO. Chuyên chia sẻ các kiến thức về bộ môn HOÁ HỌC (Lớp 8, 9, 10, 11, 12) từ cơ bản đến nâng cao – các ứng dụng liên quan đến học tập toán – vật lí – hoá học, các video thí nghiệm sáng tạo giúp các em HS học tốt hơn, hứng thú hơn đối với bộ môn hóa học. n***CÁC VIDEO CHO HS MẤT GỐC HÓAn▶ 1) [Mất gốc Hoá – Số 1] HỌC THUỘC HOÁ TRỊ LỚP 8 NHANH ĐƠN GIẢN https://youtu.be/XOnsiycZCY0 n▶ 2) [Mất hốc Hóa – số 2] – ]Hướng dẫn viết

Mọi Người Xem :   Học Lực Yếu Tiếng Anh Là Gì, Xếp Loại Tốt Nghiệp Trong Tiếng Anh

Phân loại axit

Phân loại axit

Axit có khả năng được phân loại như sau:

  • Dựa trên tính chất hóa học của axit ta có axit mạnh và axit yếu.
  • Dựa trên thành phần cấu tạo của axit ta có axit có oxi và axit không có oxi.
  • Dựa vào phân loại theo hữu cơ và vô cơ ta có axit vô cơ và axit hữu cơ.

✅ Mọi người cũng xem : tối ưu hóa miui là gì

Axit mạnh và Axit yếu

Axit mạnh và Axit yếu
  • Axit mạnh: H2SO4, HCl, HNO3
  • Axit yếu: H2CO3, H2S…

Xem thêm video cùng chủ đề : Axit mạnh nhất đáng sợ đến mức nào ?

Mô tả video

✅ Mọi người cũng xem : nghị sĩ là gì

Axit có oxi và Axit không có oxi

Axit có oxi và Axit không có oxi
  • Axit có oxi: H2SO4, H3PO4, H2CO3, HNO3
  • Axit không có oxi: HCl, HI, HF, H2S, HBr…

Axit vô cơ và axit hữu cơ

Axit vô cơ và axit hữu cơ

Ngoài 2 cách phân loại trên, trong chương trình hóa THPT, axit còn được phân loại thành loại axit vô cơ và axit hữu cơ.

  • Axit vô cơ: HCl, HNO3, H2SO4, H2CO3
  • Axit hữu cơ (các hợp chất có công thức dạng RCOOH): CH3COOH, HCOOH, CH3CH2COOH,…

✅ Mọi người cũng xem : khoá luận là gì

Cách xác định độ mạnh, yếu của axit

Cách xác định độ mạnh, yếu của axit

Để xác định độ mạnh yếu của một axit, ta dựa vào tính linh hoạt của nguyên tử hidro trong hợp chất. Nguyên tử hidro càng linh động thì tính axit càng mạnh và ngược lại.

Ta có khả năng xác định độ mạnh yếu của axit trong từng nhóm cụ thể như sau:

  • Đối với các axit có chứa oxi, phi kim của axit càng mạnh thì axit càng mạnh. Ví dụ: HClO4 > H2SO4 > H3PO4, HClO4 > HBrO4 > HIO4.
  • Đối với các axit chứa cùng một nguyên tố phi kim, axit đó có càng thường xuyên oxi thì càng mạnh. Ví dụ: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO.
  • Đối với axit của các nguyên tố trong cùng một nhóm A và không chứa oxi thì tính axit hạn chế dần từ dưới lên. Ví dụ: HI > HBr > HCl > HF.
  • Đối với những loại axit hữu cơ (RCOOH), gốc R càng no (gốc R đẩy electron) thì tính axit càng yếu. Ví dụ: HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH.

✅ Mọi người cũng xem : dịch vụ phi tư vấn là gì

Tính chất hóa học của axit

Tính chất hóa học của axit
Tính chất hóa học của axit (Nguồn: Internet)

Axit được cấu thành từ nguyên tử hidro và gốc axit đa dạng nên các hợp chất này sẽ có nhiều tính chất khác nhau. Các tính chất hóa học của axit bao gồm:

Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ

Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch axit làm đổi quỳ tím hóa đỏ (Nguồn: Internet)

Tính chất hóa học đầu tiên của axit là làm quỳ tím hóa đỏ. 

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Hầu hết các axit đều có phản ứng với các bazơ tạo thành muối và nước. Phản ứng này thường được gọi là phản ứng trung hòa.

Phương trình tổng quát về phản ứng giữa axit và bazơ:

Axit + bazơMuối + nước

Ví dụ: 

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O

>>> Xem thêm: Bazơ Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Bazơ

Axit công dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

Axit công dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

Phần lớn các axit đều đặn phản ứng được với oxit bazơ tạo thành muối và nước.

Phản ứng giữa axit và oxit bazơ diễn ra theo phương trình tổng quát:

Axit + oxit bazơMuối + nước

Ví dụ:

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới

Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới

Axit còn tác dụng được với các hợp chất muối tạo thành axit mới và muối mới.

Phương trình tổng quát khi axit công dụng với muối:

Mọi Người Xem :   Dịch vụ ứng tiền linh hoạt Airtime Credit (9118) - Lắp Mạng Viettel WiFi - Cáp Quang Viettel 2021

Muối + Axit → Muối mới + Axit mới

Phản ứng chỉ xảy ra khi thỏa mãn các điều kiện sau:

  • Muối tham gia phản ứng phải là muối tan.
  • Axit ban đầu phải mạnh hơn axit mới tạo thành, nếu 2 axit mạnh bằng nhau thì sản phẩm tạo thành phải có kết tủa.
  • Sau phản ứng, danh mục phải có ít nhất 1 chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện ly yếu.

Ví dụ: 

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4(r) + 2HCl

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 

(trong đó H2O và CO2 được phân hủy từ H2CO3)

>>> Xem thêm: Muối Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Muối

Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và khí hidro

Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và khí hidro

Dung dịch axit có khả năng công dụng với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro.

Phương trình phản ứng axit công dụng với kim loại tổng quát:

Axit + Kim loại → Muối + H2 

Ví dụ:

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Đối với tính chất hóa học này của axit, các em cần lưu ý 2 điểm dưới đây:

  • Axit HCl, H2SO4 loãng chỉ phản ứng với kim loại đứng trước nguyên tử H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.
  • Axit HNO3 và H2SO4 đặc có thể công dụng được với thường xuyên kim loại nhưng không giải phóng khí hidro.

>>> Xem thêm: Khái Quát Về Kim Loại Và Tính Chất Hóa Học Của Kim Loại

✅ Mọi người cũng xem : thư hỏi hàng là gì

Các ứng dụng của axit trong đời sống

Các ứng dụng của axit trong đời sống

Với những tính chất hóa học của axit nêu trên, axit được ứng dụng vào thường xuyên lĩnh vực trong đời sống bao gồm:

  • Axit được dùng để loại bỏ gỉ sắt hay những sự ăn mòn khác từ kim loại.
  • những loại axit mạnh được ứng dụng nhiều trong công nghiệp hóa chất, công nghiệp chế biến khoáng sản và sản xuất pin ô tô.
  • Axit được dùng làm chất phụ gia trong chế biến và bảo quản thực phẩm, nước uống.
  • Axit nitric được sử dụng để sản xuất phân bón.
  • một vài axit được dùng làm chất xúc tác trong phản ứng este hóa.
  • Axit clohydric được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu với mục đích hòa tan một phần đá (hay còn gọi là “rửa giếng”), từ đó tạo ra các lỗ rỗng lớn hơn, giúp việc khai thác dầu hiệu quả hơn.

Bài tập về tính chất hóa học của Axit

Bài tập về tính chất hóa học của Axit

Bài tập 1: Viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế magie sunfat (MgSO4) từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng.

Lời giải:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Bài tập 2: Từ những chất CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3, hãy chọn một chất công dụng với dung dịch HCl tạo thành các chất thỏa mãn khó khăn:

a. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí

b. Dung dịch có màu xanh lam

c. Dung dịch có màu vàng nâu

d. Dung dịch không có màu

Lời giải:

a. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí hidro.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b. Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c. Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III).

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

hoặc

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

d. Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm hoặc muối magie.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

hoặc

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Bài tập 3: Viết các phương trình phản ứng giữa các chất:

a. magie oxit và axit nitric

b. đồng (II) oxit và axit clohiđric

c. nhôm oxit và axit sunfuric

d. sắt và axit clohiđric

e. kẽm và axit sunfuric loãng

Lời giải:

a. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

b. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c. Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

d. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

e. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Bài tập 4: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (DKTC).

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Lời giải:

beginaligned & small texta. Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑ \ & small textb. \ & small textSố mol mạt sắt tham gia phản ứng: n_Fe = n_H_2 = frac3,3622,4 = 0,15  mol \ & small textKhối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng: m_Fe = 0,15.56 = 8,4  g \ & small textc. \ & small textSố mol dung dịch HCl tham gia phản ứng: n_HCl = 2n_H_2 = 0,3  mol \ & small textNồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng: C_M_HCl = fracnV = frac0,30,05 = 6  M endaligned

✅ Mọi người cũng xem : nước rửa tay khô là gì

Mọi Người Xem :   Top 10 shop giày nike chính hãng tại tphcm【2021】 - Top10tphcm

Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education

Học livestream trực tuyến Toán Lý Hóa Văn Anh Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education

Marathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và cải thiện thành tích học tập.

Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều đặn có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhénh chóng và đơn giản.

Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quy trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quy trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh hấp dẫn nhất.

Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn cụ thể, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.

Marathon Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhénh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% hạn chế từ 699K chỉ còn 399K.

✅ Mọi người cũng xem : kẻ yếu đuối là gì

Các khóa học online tại Marathon Education

Các khóa học online tại Marathon Education

Trên đây là những lý thuyết cơ bản về các tính chất hóa học của Axit và những lý thuyết liên quan về khái niệm axit, tính chất vật lý của axit, cách xác định axit mạnh yếu, những ứng dụng của axit trong cuộc sống. Để học thêm thường xuyên kiến thức về Toán – Lý – Hóa cấp 3, hãy thường xuyên theo dõi website của Marathon Education các em nhé! Chúc các em luôn học tập tốt và đạt điểm cao trong các kỳ thi!



Các câu hỏi về dung dịch axit là gì


Nếu có bắt kỳ câu hỏi thắc mắt nào vê dung dịch axit là gì hãy cho chúng mình biết nhé, mõi thắt mắt hay góp ý của các bạn sẽ giúp mình cải thiện hơn trong các bài sau nhé <3 Bài viết dung dịch axit là gì ! được mình và team xem xét cũng như tổng hợp từ nhiều nguồn. Nếu thấy bài viết dung dịch axit là gì Cực hay ! Hay thì hãy ủng hộ team Like hoặc share. Nếu thấy bài viết dung dịch axit là gì rât hay ! chưa hay, hoặc cần bổ sung. Bạn góp ý giúp mình nhé!!

Các Hình Ảnh Về dung dịch axit là gì


Các hình ảnh về dung dịch axit là gì đang được chúng mình Cập nhập. Nếu các bạn mong muốn đóng góp, Hãy gửi mail về hộp thư [email protected] Nếu có bất kỳ đóng góp hay liên hệ. Hãy Mail ngay cho tụi mình nhé

Tra cứu tin tức về dung dịch axit là gì tại WikiPedia

Bạn hãy tìm thêm thông tin về dung dịch axit là gì từ trang Wikipedia tiếng Việt.◄ Tham Gia Cộng Đồng Tại

???? Nguồn Tin tại: https://buyer.com.vn/

???? Xem Thêm Chủ Đề Liên Quan tại : https://buyer.com.vn/phong-thuy/

Related Posts

Tính chất hóa học của Bari (Ba) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng. 1

Tính chất hóa học của Bari (Ba) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng.

ContentsĐánh giá về Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axitAxit là gì?Xem thêm video cùng chủ đề : [Mất gốc Hóa –…
Sorbitol là gì? Tác dụng của sorbitol C6H14O6 trong cuộc sống 2

Sorbitol là gì? Tác dụng của sorbitol C6H14O6 trong cuộc sống

ContentsĐánh giá về Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axitAxit là gì?Xem thêm video cùng chủ đề : [Mất gốc Hóa –…
Bạc là gì? Những ứng dụng của bạc trong cuộc sống 3

Bạc là gì? Những ứng dụng của bạc trong cuộc sống

ContentsĐánh giá về Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axitAxit là gì?Xem thêm video cùng chủ đề : [Mất gốc Hóa –…
CH3Cl - metyl clorua - Chất hoá học 4

CH3Cl – metyl clorua – Chất hoá học

ContentsĐánh giá về Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axitAxit là gì?Xem thêm video cùng chủ đề : [Mất gốc Hóa –…
I2 - Iot - Chất hoá học 5

I2 – Iot – Chất hoá học

ContentsĐánh giá về Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axitAxit là gì?Xem thêm video cùng chủ đề : [Mất gốc Hóa –…
7 lý do thú vị giải thích vì sao bạn thường xuyên bị muỗi đốt 6

7 lý do thú vị giải thích vì sao bạn thường xuyên bị muỗi đốt

ContentsĐánh giá về Axit là gì? Lý thuyết về tính chất hóa học của axitAxit là gì?Xem thêm video cùng chủ đề : [Mất gốc Hóa –…

This Post Has One Comment

Comments are closed.